在初三的化学学习中，掌握一些基础的小常识对于提升成绩和理解化学知识至关重要。以下是整理出的30条重点小常识，帮助大家轻松应对考试！

1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和绕核运动的电子组成。

2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的表格，横行叫周期，竖列叫族。

3. 酸碱指示剂：紫色石蕊试纸遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

4. 燃烧条件：燃烧需要可燃物、助燃物（氧气）和达到着火点。

5. 催化剂：能改变化学反应速率但本身质量和化学性质不发生改变。

6. 溶解性规则：钾盐、钠盐、硝酸盐都溶于水，而碳酸盐大多不溶。

7. 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。

8. 氧化还原反应：氧化是失去电子，还原是获得电子。

9. 溶液浓度计算公式：浓度=溶质质量/溶液质量×100%。

10. 金属活动性顺序：K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au。

11. 硬水与软水：硬水中含有较多钙镁离子，可用肥皂水区分。

12. 酸雨成因：主要由二氧化硫和氮氧化物排放引起。

13. 分子与原子区别：分子可以再分，而原子不能再分。

14. 空气成分：氮气占78%，氧气占21%，其他气体占1%。

15. 燃烧热值：单位质量燃料完全燃烧时释放的热量。

16. 电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。

17. 化学方程式配平原则：遵循质量守恒定律。

18. 常见合金：生铁和钢是铁碳合金，黄铜是铜锌合金。

19. 饱和溶液与不饱和溶液：温度升高时，多数固体物质的溶解度增大。

20. 复分解反应条件：生成沉淀、气体或水。

21. 电解质与非电解质：电解质在水溶液中能导电，而非电解质不能。

22. 酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物与碱反应生成盐和水。

23. 燃烧产物判断：含碳物质燃烧可能产生CO₂和H₂O。

24. 催化剂的作用：加快反应速度或降低反应温度。

25. 化学键类型：共价键、离子键、金属键。

26. 物质分类：纯净物分为单质和化合物，混合物由多种物质组成。

27. 溶液的特性：均一性和稳定性。

28. 常见离子符号：Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻等。

29. 化学实验安全：避免直接接触化学品，远离火源。

30. 化学符号书写规则：元素符号首字母大写，次字母小写。

以上这些小常识涵盖了初三化学的核心知识点，希望同学们能够熟练掌握并灵活运用，为后续的学习打下坚实的基础！